Question

某课外活动小组用下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

（2）洗气瓶B中试剂是

饱和食盐水

，F中所装试剂的作用是

吸水放热使浓氨水中的氨气逸出

（3）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见

缺少尾气处理装置，可以连接气球

（4）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．
步骤①：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
步骤②：

加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝

．

Answer 1

分析：（1）由装置中药品可知A中发生浓盐酸与二氧化锰的反应生成氯气，然后利用元素的化合价变化来分析转移的电子数；
（2）因盐酸易挥发，则B为除去氯气中的HCl装置，F中生成氨气，则利用浓氨水和生石灰来制取氨气；
（3）D与外界空气想通，氯气、氨气直接排放在空气中造成污染，应尾气处理；
（4）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，①可证明氯离子的存在，则②来证明铵根离子的存在．

解答：解：（1）A中发生MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，该反应转移的电子数为2e^-，Cl失去电子，Mn得到电子，则单线桥表示电子转移数目及方向为，故答案为：；
（2）因氯气中混有HCl，且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中溶解度较大，则可用饱和食盐水来除去氯气中混有的HCl，F中利用生石灰吸水并放出热从而使氨气逸出，故答案为：饱和食盐水；吸水放热使浓氨水中的氨气逸出；
（3）因氯气、氨气都污染环境，不能直接排放，则缺少尾气处理装置，可以连接气球，故答案为：缺少尾气处理装置，可以连接气球；
（4）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤①中白色沉淀为氯化银，可证明原固体中存在氯离子，步骤②来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，故答案为：加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝．

点评：本题考查气体的实验室制法及离子的检验，明确实验原理、装置的作用、气体的性质、离子的性质、环保意识是解答本题的关键．