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    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）

    A.Mg2+、Al3+、Fe2+
    B.H+、Mg2+、Al3+
    C.H+、Ba2+、Al3+
    D.只有Mg2+、Al3+

    【答案】B
    【解析】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．
    根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

    A. N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

    B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

    C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

    D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

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    【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________________________。

    利用反应6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________ L

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） 　　　ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a.体系压强保持不变 　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝__________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）

    A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠

    C. 硫酸铁 D. 亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分离说法正确的是(　　)

    A. 可用加热法分离氯化钠和碳酸钙

    B. 蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物

    C. 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

    D. 碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有共价键的离子化合物是（ ）

    A.NaClB.NH3C.Na2O2D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是(　　)

    ①浓硝酸　②浓硫酸　③浓盐酸　④硝酸银溶液

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是(　　)

    A. 氢氧化镁 B. 氢氧化亚铁

    C. 氢氧化铁 D. 氢氧化铝

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