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    13．下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（　　）
    A．1molH3PO4的质量为98g•mol-1B．H3PO4的摩尔质量为98g
    C．9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子D．NA个H3PO4分子的质量为98g

    分析 H3PO4的摩尔质量为98g•mol-1，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算相关物理量．

    解答 解：A．H3PO4的摩尔质量为98g•mol-1，1molH3PO4的质量为98g，故A错误；
    B．H3PO4的摩尔质量为98g•mol-1，故B错误；
    C.9.8g H3PO4为0.1mol，含有0.1NA个H3PO4分子，故C错误；
    D．NA个H3PO4分子为1mol，质量为98g，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．a在常温下为离子化合物，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层结构相同．已知下列反应：（1）a+H2O$\stackrel{电解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，则a、e、f依次是（　　）
    A．NaCl  NaClO  HClB．KCl  KClO  HClO
    C．Na2S  Na2SO3  H2SO3D．K2S  K2SO3  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
    （2）设备②中发生的反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实现下列操作的正确方法依次是（　　）
    ①分离植物油和水 ②除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐．
    A．蒸发、萃取、分液B．分液、结晶、蒸发C．过滤、蒸发、萃取D．萃取、过滤、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的保存方法正确的是（　　）
    A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
    B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
    C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中
    D．氯水通常保存于无色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀生锈，其中涉及到的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是将电能转变为化学能的装置
    B．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe 2+
    C．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-
    D．钢柱在水下的部分比在空气和水交界出更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全
    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    方案三：按如图装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为70.4%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
    B．电解盐酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=4OH-
    D．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（　　）
    A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④

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