[题目]对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0.在一定条件下达到平衡.下列有关叙述正确的是 ①增加A的量.平衡向正反应方向移动②升高温度.反应速率增大.平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强.平衡不移动.v正.v逆不变④增大B的浓度.v正>v逆 ⑤加入催化剂.B的转化率提高A.①②B.②④C.①③D.② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变

④增大B的浓度，v正>v逆

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.②④C.①③D.②

【答案】B

【解析】

①A为纯固体，增加A的量，平衡不移动，①错误；

②升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，化学平衡逆向移动，②错误；

③该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，因此平衡不移动，③错误；

④增大反应物浓度，平衡正向移动，则增大B的浓度，v正>v逆，④正确；

⑤催化剂能同等倍数的改变正、逆反应速率，因此对平衡移动无影响，则加入催化剂，B的转化率不变，⑤错误；可见说法正确的是②④；

答案选B。

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质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

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回答下列问题：

（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是______。

（2）“酸浸”时可以得到和VO2+，“氧化”时VO2+转化为的离子方程式为______。

（3）“调pH”后钒以形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为____。

（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+R4V4O12+4OH （ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是______。

（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀。

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②“煅烧”中发生反应的化学方程式为______。

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A.电极b上发生氧化反应

B.电极a为原电池正极

C.每32gO2参与反应，电池内部释放544kJ热能

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C.时，两份溶液中：

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（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

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