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    10．一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L-1、0.2mol．L-1和0.08mol．L-1，则下列判断正确的是（　　）
    A．c1：c2＞1：2
    B．A和B的转化率不相等
    C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1
    D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L-1

    分析 A．平衡时A、B的浓度之比为1：2，A、B按物质的量1：2反应，故A、B起始浓度之比为1：2；
    B．由于A、B起始浓度之比为1：2，A、B按物质的量1：2反应，则A、B转化率相等；
    C．反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比；
    D．若向右到达的平衡，则c2的值最大，若向左到达的平衡，则c2的值最小．

    解答 解：A．平衡时A、B的浓度之比为1：2，A、B按物质的量1：2反应，故A、B起始浓度之比为1：2，故A错误；
    B．由于A、B起始浓度之比为1：2，A、B按物质的量1：2反应，则A、B转化率相等，故B错误；
    C．B和C的生成速率之比1：1，说明B的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡状态，故C正确；
    D．若向右到达的平衡，c2的值最大，平衡时C的浓度为0.08mol/L，由于C的浓度开始不是0，故C的浓度变化小于0.08mol/L，由方程式可知，B的浓度变化量小于0.08mol/L，故c2＜0.28 mo/L，若向左到达的平衡，c，2的值最小，平衡时A、B的浓度为1：2，等于化学计量数，可以是C分解生成，由于B的起始浓度大于0，故0＜c1＜0.28 mo/L，故D正确；
    故选：CD．

    点评 本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，D选项中利用极限法判断取值反应，注意A、B平衡浓度不等于化学计量数之比的情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电
    B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
    C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
    D．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线图1：
    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
    得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案如图2．上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c
     mol L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
    写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
    下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1，2-二溴乙烷汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/mL，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：
    （1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷有关的两个化学方程式．
    ①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；②CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时b瓶中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （3）容器c中所装的试剂是NaOH溶液，其作用是除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体杂质，以防止其杂质与溴反应．
    （4）d中用冷水冷却液溴的原因是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.001.000.00
    l0.900.800.20
    30.750.500.50
    50.650.300.70
    90.550.100.90
    100.550.100.90
    140.550.100.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z；
    （2）该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：0.07mol/（L•min）；
    （3）该反应在第9分钟（min）时达到平衡状态； 这时，下列说法正确的是②③：
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2      ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化            ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molY．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
    此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验
    序号    		温度℃初始CCl4浓度
    （mol•L-1）    		初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的平衡转化率
    111011.2A
    21101150%
    310011B
    （1）此反应在110℃时平衡常数为1．
    （2）实验l中，CCl4的转化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验3中，B的值D（选填序号）．
    A．等于50%  B．大于50%    C．小于50%D．从本题资料，无法判断
    （4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol•L-1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是c（选填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛．甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：
    沸点/℃水溶性
    甲醇65混溶
    甲醛-21混溶

    如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：
    （1）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装CuO，反应的化学方程式为CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O+Cu．
    （2）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是空气（或氧气），B中反应的化学方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
    （3）C中应装的试剂是H2O．
    （4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是检查装置的气密性；添加药品后，如何检验（乙）装置的气密性？导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，表明装置气密性良好．
    （5）两种装置中都需加热的仪器是A、B（填“A”，“B”或“C”），加热的方式分别为A水浴加热，B酒精灯加热．实验完成时，都应先停止对B（填“A”，“B”或“C”）的加热，再撤出C中导管．实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是防止倒吸，其工作原理为：气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大．
    （6）你认为哪套装置好？并请说明理由甲，制得的甲醛溶液浓度大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．方程式配平
    （1）1C2O72-+3H2O2-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
    （2）3Fe3O4+28H++1NO3-=9Fe3+1+NO↑+14H2O
    （3）3ClO-+1Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+1 FeO42-+5H2O
    （4）MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （5）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生反应的化学方程式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验题
    实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量12.5g，需用到的主要仪器有天平、250mL容量瓶、玻璃棒烧杯、胶头滴管等玻璃仪器．
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为a＞c＞b=$\frac{a}{2}$．

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