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    下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
    A、证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B、铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
    C、测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D、用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．溴蒸气、二氧化氮均氧化碘离子；
    B．未出现血红色，则铝热剂与盐酸反应后不存在铁离子；
    C．氯水中HClO具有漂白性；
    D．浓硫酸与三氧化硫不反应，浓硫酸具有吸水性．
    解答： 解：A．溴蒸气、二氧化氮均氧化碘离子，则淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，故A错误；
    B．未出现血红色，则铝热剂与盐酸反应后不存在铁离子，但存在氧化铁时溶液中Al与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，故B错误；
    C．氯水中HClO具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，应利用pH计测定，故C错误；
    D．浓硫酸与三氧化硫不反应，浓硫酸具有吸水性，则用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质检验、鉴别、pH测定及气体的干燥等，侧重实技能及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组欲从如图装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     
    ．

    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肺结核病传染性强，危害性大．我国对肺结核病实行免费治疗，对氨基水杨酸钠（PAS-Na）是抑制结核杆菌最有效的药物．
    已知：①
    ②（苯胺，易被氧化）
    ③相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸．
    某同学设计合成PAS-Na的两条路线如下：

    请回答：
    （1）甲的名称是
     
    ，丙的化学式是
     

    （2）甲苯分子中有
     
    种不同化学环境氢原子；E的结构简式是
     
    ．
    （3）A→B反应的化学方程式是
     
    ，反应类型是
     

    （4）A的同分异物体有多种，试写出其中三种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）你认为图中
     
     （填“路线一”或“路线二”）设计不合理，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．请完成下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是
     
    （填化学式）．
    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是
     

    氨碱法联合制碱法
    A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
    B可能的副产物氯化钙氯化铵
    C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠
    D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（　　）
    A、实验室用装置A制取氨气．
    B、用B装置吸收氨气，并防止倒吸．
    C、用C装置稀释浓硫酸C．
    D、用D装置除去CO2中的HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）?2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A：
     
     和B：
     
    ．
    （2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L?min），A在5min末的浓度是
     
    ，B的平均反应速率是
     
    _，x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验的评价，正确的是（　　）
    A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B、某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
    C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稍过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为
     
    ．
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    （3）B的水溶液显
     
    性，原因为
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）将0.02mol A与0.01mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为
     
    （保留一位小数）．
    （5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     

    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断
     
    ．
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．
    （5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①所用的浓硫酸长时间露置在空气中
     
    ；
    ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；
    ③若定容时俯视刻度线
     
    ；
    ④转移溶液时不小心有溶液洒出
     

    ⑤用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水
     
    ．

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