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    常温下，下列各组离子能大量共存的是

    A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

    B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

    C．c（Fe3+）=0．1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

    D．由水电离出的c（OH-）=1．0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
    D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．央视3•15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件．二甲醚（常压下沸点-24.9℃）是一种可溶于水的化工原料，β4用作一些燃料的替代品，其结构式为．下列有关二甲醚的叙述正确的是（　　）
    A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质
    B．4.6g该物质中含有共价键的数目为2×6.02×1022
    C．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物
    D．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO2

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作不能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

    B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸

    C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

    D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：实验题

    如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目

    D．溶液的密度

    （3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．400mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取________mL浓盐酸进行配制。

    ②实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还需要用到的玻璃仪器有

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    （4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足

    B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0．5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为

    A．mol/L

    B．mol/L

    C．mol/L

    D．mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：实验题

    某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；

    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    （1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。

    （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

    ①H＋＋OH－＝H2O②

    ③

    ④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

    ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如表是三种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000840.01
    A．已知MgCO3的K=6.82×10-6moL-2•L-2则所含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6moL2-•L-2
    B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
    C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3
    D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应的方程式为Mg2++2HCO3+Ca2+2OH═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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