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    （6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________。
    (2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。
    （共6分）
    （1）N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) △H="-2(b+c-a)" kJ/mol       （3分）
    （2）383.85 （3分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                  △H1＝－90.7kJ·mol-1
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)    △H2＝－23.5kJ·mol-1
    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)           △H3＝－41.2kJ·mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为          。
    A．加入某物质作催化剂B．加入一定量CO
    C．反应温度降低D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为                  ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
    （3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝        ；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K      1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
    （4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
                                                         。

    （5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）

    A．T1＞T2，正反应放热                               
    B．T1＜T2 ，正反应放热
    C．T1＞T2 ，正反应吸热
    D．T1＜T2 ，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化属于吸热反应的是：
    ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑤I2→I＋I ⑥H＋Cl→HCl ⑦氢气还原氧化铜
    A．①②④⑤B．②④⑤⑦C．①④⑤③D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或反应的原理解释正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A+B="C+D" 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：
    A．A的能量一定高于C
    B．B的能量一定高于D
    C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。
    （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ·mol-1 ①
    CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1 ②
    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_______________________。
    （2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
    ①电池正极反应式为_______________，负极反应式为_______________。
    ②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是___________ 。
    ③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：_________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）下列反应中，属于放热反应的是             。
    ① 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）      ② 燃烧木炭取暖   ③生石灰与水反应       ④ 酸与碱的中和反应       ⑤ 氢气还原氧化铜      ⑥ 炽热的铁粉与水蒸气的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是
    A．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H<0B．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H>0
    C．2A+B="==" 2C △H<0D．2C="==" 2A+B △H<0

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