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    【题目】某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

    下列说法正确的是

    A.丙在碱性条件下水解生成和CH318OH

    B.甲分子中所有原子共平面

    C.乙的化学式是C4H518OO

    D.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

    【答案】D

    【解析】

    观察反应可知，如图，

    甲的1、4位C分别和乙的1、2位C相连，形成六元环，同时甲的1、2，3、4，乙的1、2C之间的双键变成单键，并在甲的2、3位C之间形成双键，总的减少2个双键，得到单一产物，所以该反应应属加成反应。

    A. 丙在碱性条件下水解生成羧酸盐，故A错误；

    B. 甲分子中含有亚甲基，饱和碳及其相连的4个原子，只有3个原子共面，并不是所有原子共平面，故B错误；

    C. 乙的化学式是C4H618OO，故C错误；

    D. 碳碳双键断裂，变成碳碳单键，属于加成反应，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按以下合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是___；装置d的作用是___。

    （2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

    ①采用装置c的目的是___。

    ②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）___。

    A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃

    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___，滤液用NaOH溶液洗涤的作用是___。

    ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

    （4）经过上述分离操作后，粗溴苯中溶解的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___（填入正确选项前的字母）。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

    A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 不能使溴水褪色

    C. 在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

    D. 易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 ( ）

    A.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

    B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

    C.250℃，催化剂对CO2转化率影响最大

    D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.a、b、c三点对应的Ksp 不相等

    B.AgCl在c点的溶解度比b点的大

    C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

    D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是（　　）

    A.放电时，多孔碳材料电极为正极

    B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C.充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移

    D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

    试回答下列问题：

    （1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

    （2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______。

    （3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率______；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

    （4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

    (1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是________，溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式为________。

    (2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V2O5溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH4VO3)，该过程总反应的化学方程式为________；当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化，其原因是溶液中的VO3-转化为V2O74-、________(请另写出一点原因)。

    (3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图2所示。

    ①过程a和过程b的热化学方程式为

    V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

    V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

    则过程c的热化学方程式为_________。

    ②T℃时反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示。T℃时，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。则T℃时B点的化学平衡常数Kc=_________。

    (4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图4所示。

    ①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色；

    ②充电时若转移的电子数为NA个，则左槽溶液中n(H+)的变化量为______。

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