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6.由CH3-CH2Cl为原料制取HOCH2-CH2OH,最好选取的反应类型是(  )
A.消去、加成、取代B.加成、取代、水解C.取代、加成、消去D.加成、取代、消去

分析 由CH3-CH2Cl为原料制取HOCH2-CH2OH,需要卤代烃先反应生成烯烃,然后烯烃再转化为1,2-二卤代物,1,2-二卤代物再转化为乙二醇.

解答 解:由CH3-CH2Cl为原料制取HOCH2-CH2OH,需要卤代烃先反应生成烯烃,然后烯烃再转化为1,2-二卤代物,1,2-二卤代物再转化为乙二醇,所以一氯乙烷先发生消去反应生成乙烯,乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再发生水解反应或取代反应生成乙二醇,所以反应类型先后顺序是:消去、加成、取代,故选A.

点评 本题考查有机物合成,侧重考查学生合成路线设计能力,明确官能团及其性质、常见有机反应类型的关系是解本题关键,需要学生有综合运用知识能力,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G.

已知F的分子式是C4H8O3,F的核磁共振氢谱显示共有三个峰.

请回答下列问题:
(1)A的结构简式分别为
(2)写出F→G反应的化学方程式:
(3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式:
①是苯的对位二取代物;                 
②不能与FeCl3溶液发生显色反应;
③不考虑烯醇 ()结构.
(4)在G的粗产物中,经检测含有聚合物杂质.写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种):,形成该聚合物的反应类型为:缩聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是(  )
A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-
B.等物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④
C.0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
D.0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性,则有:c(CH3COOH)>c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.在10L的氧气中充分燃烧2.0L乙烷,反应后气体的体积为7L,如果将生成的气体通过足量的石灰水后,剩余气体的体积是3L(气体体积均在常温下测定).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.反应4NH3(g)+5O2(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行,30s后NO的物质的量增加了0.30mol.下列说法正确的是(  )
A.容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45mol
C.NH3的平均反应速率为0.010mol/(L•s)
D.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4:5:4:6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代,则可形成的有机物同分异构体有(  )
A.10种B.16种C.17种D.20种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体,合成路线如下:

已知:ⅰ碳碳双键容易被氧化

(1)A的名称是1,3-丁二烯,A形成的顺丁橡胶的结构式是
(2)已知1molE发生银镜反应可生成4molAg.E中含氧官能团的名称为醛基.
(3)E由B经①、②、③合成.
a.①的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热.
b.②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应.
(4)1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol.
(5)M的结构简式为
(6)完成下列化学方程式:
①EHPB不能与NaHCO3反应,有机物N→EHPB的化学方程式为
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为
(7)有机物N有多种同分异构体,写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式
a.含有酚羟基                    b.能水解又能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物只有一种      d.核磁共振氢谱有5组峰.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是(  )
A.由苯与氢气生成环己烷;由乙烯制一氯乙烷
B.乙醇与乙酸制取乙酸乙酯;油脂的皂化反应
C.乙烯与氧气制环氧乙烷;乙醇制乙醛
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;丙烯酸使溴水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.用如图1所示装置分别进行实验,请回答下列问题:
实验A中试剂B中试剂C中液体
I饱和食盐水电石H2O
II浓氨水NaOH固体CCl4
III生铁H2O
IVNaOH溶液镁铝合金H2O

(1)导管E的作用是:保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差;
(2)实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,产生的气体经验纯后点燃,现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟;
(3)实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中如图2,不能防止倒吸的是be;
(4)实验Ⅲ的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀.则A中试剂可选用ac(填序号);
a.NaOH溶液        b.C2H5OH       c.NaCl溶液     d.稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是C管的液面上升,D管液面下降;
(5)写出实验IV中发生反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;若读数时C管液面低于D管液面,则测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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