标准状况下，某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是

A.
$数学公式$
B.
$数学公式$
C.
$数学公式$
D.
$数学公式$

A
分析：mg混合气体的物质的量为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，由此计算混合气体的平均相对摩尔质量，则可计算出ng混合气体的物质的量，进而计算体积．
解答：mg混合气体的物质的量为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，
则混合气体的平均摩尔质量为M= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ g/mol，
所以ng混合气体的物质的量为n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，
则V=nV_m=22.4L/mol× $\text{[math]}$ mol= $\text{[math]}$ L，
故选A．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算混合气体的摩尔质量为解答该题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

标准状况下，某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（　　）

A．

22.4nb

m×6.02×1023

B．

22.4mb

b×6.02×1023

C．

22.4n×6.02×1023

D．

nb×6.02×1023

22.4m

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X