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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.水和冰互为同素异形体B.35Cl和37Cl互为同位素

    C.白磷与红磷互为同位素D.CH4和CH3CH3互为同分异构体

    【答案】B

    【解析】

    A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，水和冰为同一种化合物，故A错误；

    B．具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，所以35Cl和37Cl互为同位素，故B正确；

    C．白磷与红磷为磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C错误；

    D．CH4和CH3CH3分子式不同，二者结构相似，组成相差一个CH2，为同系物，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是

    A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少

    B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%

    C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

    D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧金属可以回收利用，用合金废料（含铁、铜和铝）制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下（部分生成物已略）：

    （1）合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

    （2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_________。步骤②反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径：

    I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

    Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

    你认为最佳途径是____________（填序号），理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

    （1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

    ① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

    ② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是__________________________。

    ③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是______（填标号）。

    A．适当减压 B．增大催化剂的比表面积

    C．反应器前段加热，后段冷却 D．提高原料气中H2所占比例

    （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

    ② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

    （1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

    A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

    C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

    ①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。

    ②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。

    ③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。

    （2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

    ①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。

    ②用36．5％（密度为1．19g·mL－1）的浓盐酸配制945mL0．2mol·L－1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。

    ③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是

    A. 电极B连接电源正极

    B. A极区电解液为LiCl溶液

    C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

    D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

    (1)现有H、C、Na、O、Ca六种元素，请选用其中的元素书写下列化学用语：

    ①可做食品干燥剂的氧化物__________ ；

    ②厨房中常用的酸__________________ ；

    ③侯氏制碱法制得的“碱”____________ ；

    ④含氧量最高的氧化物______________ 。

    (2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图，回答下列问题：

    ①铅蓄电池充电时是将电能转化为__________ 能。

    ②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（ ）

    A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.苯燃烧时能产生大量黑烟

    C.苯难溶于水

    D.常温下，苯不能与溴水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。

    (2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。

    (3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。

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