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    下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… (     )
    ① MgO     ② NaCl    ③ KBr     ④ HCl      ⑤ H2O
    A．①②③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤①②③D．③②①④⑤
    A
    首先一般情况下离子晶体的熔沸点高于分子晶体，所以MgO、NaCl、KBr 的熔沸点高于HCl 、H2O。再根据离子晶体熔沸点的判断方法：离子半径小，带电荷数多，则离子键强，熔沸点高，所以MgO>NaCl>KBr。常温常压下，H2O是液体，HCl是气体，所以H2O>HCl (用H2O含有氢键判断也可）。故答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法正确的是  
    A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构
    B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同
    C．共价化合物可以含离子键
    D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物的电子式正确的是（   ）
    A． H:ClB．[:Cl:]- Ca+2[:Cl:]-C． Ca2+[:Cl:]2-D． H : O:O: H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（   ）
    A．N4与N 2互为同位素
    B．14N原子核内的中子数为14
    C．N4沸点比P4（白磷）低
    D．N4是一种比N2稳定的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列关于O4说法正确的是
    A．一个分子O4有两个分子O2构成B．O4是一种单质
    C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子D．O4是一种化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近有科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N  N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
     
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4与N2互为同素异形体
    C．N4所形成的晶体属于原子晶体
    D．N4气体转变为N2将吸收热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （     ）
    A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长更长
    B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
    C．NCl3分子是非极性分子
    D．NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学 ——选修3：物质结构】（15分）
    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
    (1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
    (2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
    ①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
    (3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能(I1)：N>P>S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小

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