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    如图表示在某容器中，充入N2和H2，在一定条件下N2＋3H22NH3；ΔH＝－Q(Q＞0)的反应达到平衡，当条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡．符合该图变化的条件是

    A．

    可逆反应达到平衡后，又充入N2并建立新的平衡

    B．

    可逆反应达到平衡后，再减小压强并建立新的平衡

    C．

    可逆反应达到平衡后，再升高温度并建立新的平衡

    D．

    可逆反应达到平衡后，减小氨气的浓度并建立新的平衡

    答案：D
    解析：

    A．可逆反应达到平衡后，又充入N2并建立新的平衡v正将增大；B．可逆反应达到平衡后，再减小压强并建立新的平衡v正、v逆都应该比原平衡时小；C．可逆反应达到平衡后，再升高温度并建立新的平衡v正、v逆都应该比原平衡时大；D．可逆反应达到平衡后，减小氨气的浓度并建立新的平衡，此时v正不变v逆减小，然后再达到新的平衡状态．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图表示在密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（s）；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是：
    升高温度
    升高温度
    ；b到c过程中改变的条件可能是
    减少C的浓度
    减少C的浓度
    ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处
    ．

    （2）反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡
    ①若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是
    放热
    放热
    热反应．
    ②若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是
    气
    气
    态．
    ③若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为
    气
    气
    态，C为
    气
    气
    态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

    ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

    ③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式???????????????????????????????????????????? 。

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭

    容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

    该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

     

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 （质量/g）

    1.8

    8.4

    a

    1

    乙 （质量/g）

    1.8

    2.8

    0

    0

     

    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是????????????????? ；达到平衡

    时，乙容器中CO的转化率为???????? 。

    ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答两个要点即可）。

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

    ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

    ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年贵州省六盘水市盘县二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图表示在密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（s）；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是：    ；b到c过程中改变的条件可能是    ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处    ．

    （2）反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡
    ①若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是    热反应．
    ②若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是    态．
    ③若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为    态，C为    态．

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