Question

1．某气体仅由氮元素和氧元素两种元素组成，且氮元素与氧元素的质量比为7：16．在标准状况下，1.84g该气体的体积为448mL，试求该气体的化学式和相对分子质量．

Answer 1

分析 氮元素与氧元素的质量比为7：16，则N、O原子个数比为$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，分子式为（NO₂）_n，结合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$计算．

解答 解：氮元素与氧元素的质量比为7：16，则N、O原子个数比为$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，分子式为（NO₂）_n，
在标准状况下，1.84g该气体的体积为448mL，气体的物质的量n=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.94g}{0.02mol}$=92g/mol，
相对分子质量与M的数值相同，则相对分子质量为92，
所以（14+16×2）×n=92，解得n=2，则化学式为N₂O₄，
答：该气体的化学式为N₂O₄，相对分子质量为92．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．