【题目】常温下,下列溶液中酸性最强的是( )
A.PH=4
B.C(H+)=1×10﹣3 molL﹣1
C.C(OH﹣)=1×10﹣12
D.C(H+)/C(OH﹣)=1012
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【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)观察实验装置,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热的数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 .
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入
(4)实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求的中和热(填“相等”或“不相等”).
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【题目】夏日的夜晚,常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏.“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如图.下列有关说法不正确的是( )
A.草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8
B.1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解),最多消耗4 mol NaOH
C.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
D.1 mol草酸二酯与氢气完全反应,需要氢气6 mol
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【题目】在某一温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是( )
A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. H+、Ca2+、Cl-、CO32-B. Na+、Fe3+、OH-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
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【题目】已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
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【题目】新的研究表明二甲醚(DME)是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料.二甲醚催化重整制氢气的反应过程,主要包括以下几个反应(以下数据为200℃、1.01×105Pa测定): ①CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H=+a kJmol﹣1
②CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+b kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣c kJmol﹣1
④CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)△H=+d kJmol﹣1
请回答下列问题.
(1)写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式 .
(2)写出反应③的平衡常数表达式K= . 若温度升高,此反应的K值将(增大、减小或不变).
(3)在200℃恒容的密闭容器中,放入一定量的甲醇如④式建立平衡,以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为 . A.容器内气体密度保持不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变
C.CO的体积分数保持不变 D.CO与H2的物质的量之比保持1:2不变
(4)工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示.
①你认为工业生产中控制的最佳温度为 .
A.250~300℃B.300~350℃C.350~400℃D.400~450℃
②在温度达到400℃以后,二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低,而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高,用化学方程式表示可能的原因 .
(5)某一体积固定的密闭容器中进行反应②,200℃时达平衡.下述条件改变时,请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像:t1时刻升温,在t1与t2之间某时刻达到平衡;t2时刻添加催化剂.
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