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    对反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是（　　）
    A、氧化剂是NaOH
    B、生成3mol H2时转移了6mol电子
    C、反应中的Al被还原
    D、1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，H元素化合价由+1价变为0价，
    A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
    B．根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
    C．Al失电子被氧化；
    D．该反应中实际上是水中H元素得电子．
    解答： 解：该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，H元素化合价由+1价变为0价，
    A．NaOH参加复分解反应，水是氧化剂，故A错误；
    B．生成3mol H2时转移电子的物质的量=3mol×2×（1-0）=6mol，故B正确；
    C．Al失电子被氧化而作还原剂，故C错误；
    D．该反应中实际上是水中H元素得电子，根据转移电子守恒知，1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价升降与氧化剂、还原剂的关系是解本题关键，注意该反应中NaOH的作用，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是 （　　）
    A、乙酸中碳原子都采用的是sp3杂化
    B、O2、CO2、N2都是非极性分子
    C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
    D、基态Fe原子的电子排布式为：1s22s22P63s23P64s23d6
    E、水分子间可以形成氢键，所以水分子很稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是（　　）
    A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物
    B、NO在人体内可作为信使分子
    C、NO是红棕色气体
    D、NO可以是某些高价N物质还原的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、同素异形体：C60、14C、金刚石
    B、酸性氧化物：SO2、NO、SiO2
    C、混合物：铝热剂、水玻璃、液氯
    D、电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）
    A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B、2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    C、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于Fe（OH）3胶体叙述中不正确的是（　　）
    A、用光照有丁达尔现象
    B、能透过滤纸
    C、加入过量盐酸，最后发生聚沉
    D、能发生电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写化学方程式或填空．
    （1）苯酚与饱和溴水反应
     
    ．
    （2）聚合物其单体是
     
    ．
    （3）乙二酸和乙二醇的缩聚反应
     
    ．
    （4）HOCH2CH2COOH的缩聚反应
     

    （5）甲苯与氯气在光照条件下的反应
     
    ．
    （6）甲酸乙酯在碱性条件下的反应
     
    ．
    （7）葡萄糖的结构简式
     

    （8）CH2=C（CH3）COOCH3的加聚反应
     

    （9）乙酸与碳酸钙的反应
     

    （10）溴苯的水解反应
     

    （11）苯酚钠溶液与二氧化碳的反应
     

    （12）2-丙醇催化氧化的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3-完全转化为CaCO3
    B、CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
    C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2-形式存在
    D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验
    序号    		实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可以不填满，也可以增加）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
    （3）试确定K+是否存在？
     
    ，如果存在物质的量浓度为
     
    ，如果不存在理由是
     
    _．
    NH4Cl晶体．

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