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【题目】某有机物的分子式为C5H10O,它能发生银镜反应,若将它与H2加成,所得产物的结构简式可能的一组是

①(CH3)3CCH2OH ②(CH3CH2)2CHOH ③ CH3CH2C(CH3)2OH ④CH3(CH2)3CH2OH

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

【答案】D

【解析】有机物的分子式为C5H10O,能发生银镜反应,说明分子中含有-CHO,其组成为C4H9-CHO,其可能的同分异构体有:CH3CH2CH2CH2-CHO、(CH32CHCH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH33C-CHO,醛基与H2的加成反应,加成后得到的物质应含有-CH2OH,只有①④符合,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。

(1)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)______________________

(2)已知25°C时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=______________

(3)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。

①装置B中通入空气的电极反应是_______________

②装置A中,阳极的电极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+_______________

③实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的___________

a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaOHe.CH3CH2OH

(4)工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体,在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。

①制备过程要防止草酸被H2O2氧化,请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________________

②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+,其稳定常数表达式为:。已知:[Fe(C2O4)3]3-的稳定常数K1=1020, Fe(SCN)3的稳定常数K2=2×103,请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案_______________________

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【题目】下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是(

A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(

A. 含有M元素的化合物均可与强酸、强碱反应

B. 原子半径Z<X<M

C. Z2与Z3互为同素异形体

D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】要使蛋白质从溶液中析出,而又不改变它的性质,应加入( )

A. 饱和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 饱和CuSO4溶液 D. 乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件己略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质,摩尔质量为88 g·mol-l;B是常见的强酸;C是一种气态氢化物;气体E能使带火星的木条复燃;F是最常见的无色液体;无色气体G能使品红溶液褪色;向含有I的溶液中滴加KSCN试剂,溶液出现血红色。请回答下列问题:

(1)G的化学式为_________________________

(2)C的电子式为________________________

(3)写出反应①的离子方程式:_____________________

(4)写出反应②的化学方程式:__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________

实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)

(3)①仪器A的名称为_______________

②反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中肼含量。

(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时,碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为____________________

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质重分数为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区域是( )

A. 第三周期第ⅥB族;pB. 第三周期第ⅢB族;ds

C. 第四周期第ⅥB族;dD. 第四周期第ⅢB族;f

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【题目】CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的转化过程中,经过的反应是

A. 取代消去加成 B. 裂解取代消去

C. 取代加成氧化 D. 取代消去水解

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