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    正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是
    A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
    C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
    D

    试题分析：A、正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀，操作1是过滤，错误；B、操作3过滤，错误；C、操作2分液，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知甲和乙的某些性质如下表所示:
    物质
    		熔点(℃)
    		沸点(℃)
    		密度(g·mL-1)
    		在水中的溶解性
    甲
    		-98
    		37． 5
    		0．93
    		可溶
    乙
    		-48
    		95
    		0．90
    		可溶
     
    现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是（  ）
    A．蒸馏        B．蒸发        C．过滤        D．萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(    )
    A．③④①⑤②  B．④②③⑤①  C．①⑤③④②     D④③①⑤②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。
    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
    （3）操作IV的顺序依次为：             、           ___、             。
    操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                       。
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是                               。
    ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为        _（用小数表示，保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    仅用下表提供的实验器材（夹持仪器和试剂任选），不能完成相应实验的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
    该小组探究过程如下：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属;
    ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;
    ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O;
    ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.
    ● 提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
    （2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
    （1）Cl－(SO42－)：      （2）SO42－(CO32－)：     （3）Fe2＋(Cu2＋)：     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是




    A.实验室制乙烯
    		B.实验室制乙炔
    		C.实验室中分馏石油
    		D.分离水和苯的混合物
    并验证其还原性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海洋资源的利用具有广阔前景。
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
    A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐
    （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。
    （3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。
    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
    （4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。
    反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

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