Question

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
B.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同
C.一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
D.一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJ
Cl2（g） 2Cl（g）
O2（g） 2O（g）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．是否加热为引发反应的外界条件，反应热与是否加热才能进行无关，故A错误；
B．反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C．为可逆反应，不能完全进行，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，如完全反应放出的热量大于19.3kJ，则C错误；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，设断裂1 mol H﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量分别为x、y，则（4y+498）﹣（2×243+4×x）=﹣115.6，则x﹣y=31.9，故D正确．
故选D．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．