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    【题目】关于烷烃性质的叙述正确的是（ ）

    A. 都是气体 B. 都是液体 C. 都不能使高锰酸钾溶液褪色 D. 都能溶于水

    【答案】C

    【解析】烷烃是一系列饱和的碳氢化合物的统称，随着碳原子数增多，烷烃的状态由气态到液态再到固态，一般地，碳原子小于等于4个的烷烃为气体，所以A、B都不正确；C、由于烷烃分子中只有单键，所以都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂，故D错误。本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如图所示(分子中的—SH与—OH具有类似的性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是(　　)

    青霉氨基酸

    A. 青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一条直线上

    B. 青霉氨基酸只有酸性，没有碱性

    C. 青霉氨基酸分子间能形成多肽

    D. 1 mol青霉氨基酸能与足量金属钠反应放出0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______molL-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

    ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，12 g C60中含有的碳原子数为NA

    B. 3.9 g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为NA

    C. 标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NA

    D. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中，所含氢原子数约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是

    A.发明锂电池B.发现新行星C.研究胆酸结构D.创造分子机器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A.K+、Fe2+、NO3-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化钠溶液，用不到的仪器是

    A.容量瓶B.分液漏斗

    C.玻璃棒D.烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极b为电池负极

    B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

    C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

    D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

    ①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极(填“正”或“负”)，a电极反应式为_______，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。

    ②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

    A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

    B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

    C.电极一定不能参加反应

    D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

    (2)若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_____，电解质溶液为_____。

    (3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____极(填“正”或“负”)，c电极反应方程式为_________。

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