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    15．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．水中加入明矾，可以起到杀菌消毒的作用
    B．氧化铝中加入冰晶石，可以起到降低熔点的作用
    C．药皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用
    D．食品包装袋中放入生石灰，可以起到防止月饼等富脂食品氧化变质的作用

    分析 A．明矾不具有杀菌消毒的作用；
    B．冰晶石可降低氧化铝的熔点；
    C．苯酚能杀菌消毒；
    D．生石灰只起到干燥的作用．

    解答 解：A．明矾水解形成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可净水，不具有杀菌消毒的作用，故A错误；
    B．氧化铝熔点很高，冰晶石可降低氧化铝的熔点，故B正确；
    C．苯酚能杀菌消毒，不是起到增白去污的作用，故C错误；
    D．生石灰只起到干燥的作用，防止月饼等富脂食品氧化变质应加入还原剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
    A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
    B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
    C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
    D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列．请根据以上相关信息，回答下列问题．
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利不相容原理．
    （3）F位于ⅦB族ds 区，其基态原子有25种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方最密堆积．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
    D．D点溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验对应的现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无k+
    B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂
    D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a为电池负极，发生还原反应
    B．每消耗1mol VB2转移6mol电子
    C．电池工作时，OH-向电极a移动
    D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-→V2O5+2B2O3+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知NH3在O2中燃烧可以生成 N2和H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．微粒半径大小比较：r（N3-）＞r（O2-）
    B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种
    C．在该反应条件下，NH3的还原性弱于的H2O还原性
    D．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mL
    B．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2
    C．装置C可用于探究温度对2NO2?N2O4平衡体系的影响
    D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．非布索坦（结构9）是一种用于治疗痛风的药物，它的一种合成路线如下：

    （1）有机物3中含有的官能团有醛基、醚键、溴原子（填名称），4→5的反应类型是消去反应．
    （2）写出有机物6的分子式为C11H14ONBrS，8的结构简式．
    （3）写出2→3的化学方程式．
    （4）有机物2的同分异构体有很多，同时满足下列三个条件的有16种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积比为1：2：2：6：3的结构简式为．
    ①能发生银镜反应；
    ②水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色；
    ③分子中除苯环外不含其它环状结构，且苯环上有四个侧链．
    （5）有机物1还可以转化为有机物10，合成路线流程图如下：

    ①反应一的化学方程式为+Na2CO3→+NaHCO3，其目的是保护酚羟基，防止为氧化．
    ②有机物10可以生成链状高聚酯，若该聚酯的相对分子质量为15000，则平均聚合度n=125．

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