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    16．有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如图所示的变化：

    已知：C的一氯代物D只有两种．请回答：
    （1）A分子中含有的官能团的名称酯基、碳碳双键
    （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）
    （3）C的结构简式CH3CH（CH3）COOH，X的结构简式
    （4）C的同分异构体中属于酯类的有4种，写出其中两种的结构简式CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3
    （5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素
    （6）17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳体积4.48 L．

    分析 机化合物A（C5H8O2）不溶于水，A转化得到甲醇与B，应是发生酯的水解反应，说明A属于酯，B能与氢氧化钠溶液反应，则B属于羧酸，A可以形成高聚物X，结合A的分子式，说明A还含有碳碳双键；A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成高聚物X的结构简式是：，据此解答．

    解答 解：机化合物A（C5H8O2）不溶于水，A转化得到甲醇与B，应是发生酯的水解反应，说明A属于酯，B能与氢氧化钠溶液反应，则B属于羧酸，A可以形成高聚物X，结合A的分子式，说明A还含有碳碳双键；A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成高聚物X的结构简式是：，
    （1）由上述分析可知，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A分子中含有的官能团：酯基、碳碳双键，故答案为：酯基、碳碳双键；
    （2）反应①属于加聚反应，反应②⑤属于取代反应，反应④属于加成反应，故答案为：②⑤；
    （3）由上述分析可知，C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，X结构简式为，故答案为：CH3CH（CH3）COOH；；
    （4）C的同分异体中属于酯类的有：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，故答案为：4；CH3CH2COOCH3；CH3COOCH2CH3；
    （5）检验D中含有氯元素的方法为：取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素，
    故答案为：取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素；
    （7）为CH2=C（CH3）COOH，17.2gB的物质的量为$\frac{17.2g}{86g/mol}$=0.2mol，与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳为0.2mol，标准状况下生成二氧化碳的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48．

    点评 本题考查有机物的推断，涉及酯、烯、羧酸等性质与转化，难度中等，利用正推法与逆推法结合推断，关键是根据反应判断A含有的官能团，再结合C的一氯代物有两种，得出C的结构简式．

    练习册系列答案
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    6．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
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    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
    B．1L1mol•L-1CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA
    C．1L1mol•L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA个
    D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（　　）
    A．2CaSO4•H2O和CaSO4•2H2OB．CH3CH2OH与CH3OCH3
    C．CuSO4•3H2O与CuSO4•5H2OD．H2O与D2O（重水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    A．Cl2     B．Fe      C．H2O2     D．HNO3
    （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠（NaOH），要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
    （2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI═2KCl+I2．请回答下列问题：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：过滤；萃取分液．
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    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）

    ①温度计水银球位置在液面下方；
    ②冷凝管进出水方向上进下出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A．天然气   酒精    液态氯化氢B．稀有气体  浓硫酸  纯碱
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关氯气的叙述中正确的是（　　）
    A．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
    B．氯气具有漂白性，氯气可使鲜花褪色
    C．在通常情况下，氯气可以和铁、铜等金属直接化合
    D．氯气泄漏时可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾放在鼻孔周围

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