Question

18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 将FeCl₂溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
• B． 同浓度的氨水，NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液中水电离出氢离子浓度相同
• C． 一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D． 室温下，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，则NaA溶液显酸性

Answer 1

分析 A．氯化亚铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化亚铁水解，同时被空气中氧气氧化最后蒸干时得到氢氧化铁固体，氢氧化铁灼烧得到固体氧化铁；
B．氨水是一元弱碱对水的电离抑制，氯化铵和硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性促进水的电离；
C．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
D．室温下，溶液中存在离子积常数，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，二者联立计算溶液中氢离子浓度判断HA的强弱，若为弱酸则NaA容易显碱性．

解答 解：A．氯化亚铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl₂+2H₂O?Fe（OH）₂+2HCl，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化亚铁水解，同时被空气中氧气氧化最后蒸干时得到氢氧化铁固体，氢氧化铁灼烧得到固体氧化铁，故A错误；
B．氨水是一元弱碱对水的电离抑制，氯化铵和硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性促进水的电离，且铵根离子浓度不同对水的促进程度不同，所以溶液中水电离出氢离子浓度不同，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正确；
D.0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，计算得到c（H+）=10^-2mol/L，说明HA为弱酸溶液中存在电离平衡，则NaA溶液中A^-离子水解容易显碱性，故D称为；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡影响因素分析、电解质溶液中电荷守恒和水溶液中离子积常数的计算应用，题目难度中等．