解：（1）氯气是酸性气体，能和烧碱溶液反应，反应实质为：Cl
2+2OH
-=Cl
-+ClO
-+H
2O，故答案为：Cl
2+2OH
-=Cl
-+ClO
-+H
2O；
（2）根据流程确定混合物Ⅰ的组成为氯化钠、次氯酸钠以及氢氧化钠的混合物，经过反应②之后所得混合物II的组成有NaNO
3、NaCl、NaOH、K
2FeO
4，从中分离出K
2FeO
4后，得到的副产品是NaNO
3、NaCl、NaOH，其中NaNO
3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等；故答案为：NaNO
3、NaCl、NaOH；NaNO
3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等；
（3）寻找最佳温度要具备的条件：该温度下反应速率快，生成高铁酸钾的产率较大两方面，所以工业生产中最佳温度为26℃，因为在该温度下生成高铁酸钾的产率最大，此时Fe（NO
3）
3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
=1.2，故答案为：26；1.2；
（4）洗涤剂的选择要求：要对K
2FeO
4水解能起到抑制作用的试剂，在选项中，A能让K
2FeO
4水解，B中醋酸钠水解显碱性，对K
2FeO
4水解能起到抑制作用，C和D中的铵根和三价铁离子易水解，且水解后显酸性，对K
2FeO
4水解能起到促进作用，故选B，故答案为：B；
（5）将试样分别置于不同温度的恒温水浴中，来测定c（FeO
42-）的变化，显然是确定温度对FeO
42-浓度的影响情况，故答案为：探究温度对FeO
42-浓度的影响；
（6）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B、向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO
4-的分布分数先增大随后又减小，故B错误；
C、pH=6的这种溶液中，铁元素的存在形态有HFeO
4-和FeO
42-，加KOH溶液，只有HFeO
4-能反应，发生反应的离子方程式为：HFeO
4-+OH
-=FeO
42-+H
2O，故C正确；
故答案为：C．
分析：（1）氯气是酸性气体，能和烧碱溶液反应，可以据此来生产“84”消毒液；
（2）根据流程确定混合物Ⅰ的组成以及经过反应②之后所得混合物II的组成，从中分离出K
2FeO
4后，就会发现得到的副产品是什么，根据物质的性质决定用途，结合物质的常见用途来回答；
（3）寻找最佳温度要具备的条件：该温度下反应速率快，生成高铁酸钾的产率较大两方面；
（4）洗涤剂的选择要求：要对K
2FeO
4水解能起到抑制作用的试剂；
（5）将试样分别置于不同温度的恒温水浴中，来测定c（FeO
42-）的变化，显然是确定温度对FeO
42-浓度的影响情况；
（6）根据图象的内容来分析图象所描述的意义．
点评：本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）．
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