Question

25℃时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液．

（1）甲溶液pH=1．

（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）   丙溶液的pH．

（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是   ．

Answer 1

考点：  pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  （1）pH=﹣；

（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，浓度不同的氯化铵溶液，浓度越小，其溶液的PH越大；

（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，说明一水合氨是电离程度大于铵根离子的水解程度，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒确定离子浓度大小．

解答：  解：（1）氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以c（H+）=c（HCl）=0.100mol/L，所以pH=﹣=﹣l_g0.100=1，故答案为：1；

（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，溶液混合时体积增大一倍，浓度是丙中的一半，氯化铵的浓度越小，其酸性越弱，所以混合溶液的pH大于丙，

故答案为：＞；

（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，说明一水合氨是电离程度大于铵根离子的水解程度，所以得c（OH^﹣）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），

故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）．

点评：  本题考查了pH的简单计算、离子浓度大小的比较等知识点，根据pH的计算公式及电荷守恒来分析即可，难度不大．