分析 (1)酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,明矾水解产生氢离子;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,碳酸钙与氢离子反应;
(2)①碱性溶液中,纤维素也水解;
②Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷,且ZnO与氢离子反应;
(3)①C元素的化合价由0升高为+2价,Cl元素的化合价由0降低为-1价;
②Cl元素的化合价升高,O元素的化合价降低,结合电子、原子守恒配平.
解答 解:(1)发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境,在酸性条件下,纤维素水解,使高分子链断裂;防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,
故答案为:明矾水解产生酸性环境,在酸性条件下,纤维素水解,使高分子链断裂;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(2)①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可以导致纤维素的水解,造成书籍污损,
故答案为:过量的碱同样可以导致纤维素的水解,造成书籍污损;
②该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑,ZnO+2H+=Zn2++H2O,
故答案为:Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑,ZnO+2H+=Zn2++H2O;
(3)①C元素的化合价由0升高为+2价,Cl元素的化合价由0降低为-1价,由电子、原子守恒可知,反应为2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO,
故答案为:2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO;
②Cl元素的化合价升高,O元素的化合价降低,结合电子、原子守恒可知反应为TiCl4+O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$TiO2+2Cl2,
故答案为:TiCl4+O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$TiO2+2Cl2.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握习题中的信息、盐类水解、氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的配平方法及应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非金属氧化物均为酸性氧化物 | |
B. | 冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质 | |
C. | 盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质 | |
D. | 液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol氧为32 g | |
B. | 标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L | |
C. | CO2的摩尔质量为44 | |
D. | 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 盐的组成中一定含有金属元素 | |
B. | 金属一定能与酸反应产生氢气 | |
C. | 由同种元素组成的纯净物一定是单质 | |
D. | 同一化合物里同种元素的化合价一定相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 ( mol•L-1) | CO初始浓度 ( mol•L-1) | 催化剂的比表面积 ( m2•g-1) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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