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    14．下列溶液中的Cl-的物质的量与50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1 氯化钠溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
    C．150mL3mol•L-1 氯化钾溶液D．75mL 1mol•L-1 氯化铁溶液

    分析 电解质溶液中Cl-离子浓度=电解质浓度×化学式中Cl-离子数目，再根据n=cV计算判断．

    解答 解：50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
    A.150mL1mol•L-1 氯化钠溶液中Cl-的物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A符合；
    B.75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液中Cl-的物质的量为0.075L×1.5mol/L×2=0.225mol，故B不符合；
    C.150mL3mol•L-1 氯化钾溶液中Cl-的物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不符合；
    D．75mL 1mol•L-1 氯化铁溶液中Cl-的物质的量为0.075L×1mol/L×3=0.225mol，故D不符合，
    故选：A．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，关键是理解电解质离子浓度与电解质浓度关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的电离方程式，不正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2=Ba2++2OH-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3 是$\frac{10}{3}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中有几个是正确的（　　）
    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
    ②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；
    ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；
    ④同位素的性质相同；
    ⑤一种元素只能有一种质量数；
    ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
    ⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列防止金属腐蚀的做法可行的是（　　）
    A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀
    B．埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块
    C．供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品
    D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，既耐磨又耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．给2mL的某液体加热，所选用的实验仪器最合理的组合是（　　）
    ①试管         ②烧杯       ③酒精灯       ④试管夹      ⑤石棉网．
    A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O（写出化学式）．
    （2）写出A单质的结构式O=O．B的最高价氧化物的水化物的电子式．
    （3）写出E离子的离子结构示意图．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．试根据2-氯乙醇的结构完成下列反应的化学方程式：
    （1）2-氯乙醇和浓H2SO4共热至170℃以上CH2ClCH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CHCl═CH2+H2O；
    （2）2-氯乙醇和NaOH溶液共热CH2ClCH2OH$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl；
    （3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共热CH2ClCH2OH$→_{醇}^{NaOH}$CH3CHO+HCl；
    （4）2-氯乙醇和空气混合后再通过热的铜网2CH2ClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O；
    （5）上述4种产物和银氨溶液混合后，再用水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、CH2ClCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH2ClCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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