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    6．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2═H2S+S↓．实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS反应完后，不可能生成的物质为（　　）
    A．H2SB．SC．Fe2+D．Fe3+

    分析 根据发生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反应进行判断．

    解答 解：FeS2颗粒与盐酸发生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S+S，反应产物可能有H2S、S、Fe2+，
    Fe3+具有较强的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，
    故选D．

    点评 本题考查含硫物质的性质、氧化还原反应，题目难度中等，本题注意题中信息，学习中注意信息迁移能力的培养．

    练习册系列答案
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    8．1.5molOH-含有13.5mol质子，含有15mol电子．

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    17．元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期，我们把1、2、3周期称为短周期，456 周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现．周期序数与电子层数的关系周期数=电子层数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液； C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是
    不用加热，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分
    （3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，计算结果为50.4%．（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍能形成多种不同的化合物．图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞．判断下列说法正确的是（　　）
    A．图2可能表示的是氧化镍（NiO）的晶胞
    B．图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O
    C．图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个
    D．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是铁粉，稀盐酸．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制三价铁离子水解，不易形成胶体而净水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物分子中不同结构之间能相互影响导致物质化学性质不同，下列各项事实能够说明侧链对苯环有影响的是
    ①苯酚与溴水常温下可以反应，而苯与溴水不能反应
    ②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
    ④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯（　　）
    A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp2、sp3；C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
    ③Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列说法正确的是A
    A．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    B．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

    ①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积．
    ②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键．
    ③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．
    （5）如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞，则金属原子的配位数4．该金属氧化物的化学式为MO（金属用M表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属锂的化学性质类似于金属钠，在加热的条件下锂与氧气反应生成过氧化锂
    B．K2O2中含有的阴阳离子个数比为1：1
    C．在HCl分子中中各原子最外层均达到8电子稳定结构
    D．同周期主族元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

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