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    17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．适当加热新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．氯气和水反应存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，适当加热新制氯水时，促进次氯酸电离，导致溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
    B．催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；
    C．氨水中存在氨气的溶解平衡，氢氧化钠溶解放出热量，升高温度抑制氨气溶解，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；
    D.2SO2+O22SO3，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，所以可以有利于SO2与O2反应生成SO3，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及其适用范围是解本题关键，注意：只有改变条件时能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，为易错点．

    练习册系列答案
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    7．下列有机反应中，都属于取代反应的是（　　）
    A．苯、乙烯分别使溴水褪色
    B．溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
    C．乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
    D．苯、甲苯在一定条件下与混酸反应

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    8．过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1.12L的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为7.8g，产生NaOH的物质的量为0.2mol．

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    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液氯

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    12．（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水起作用的原因用方程式表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；漂白粉溶液久置失效的原因用方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$HCl+O2．
    （2）有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体
    ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
    请用序号填空：a．上述状态下可导电的是②④⑥⑨．
    b．属于电解质的是①③⑦⑨．
    c．属于非电解质的是⑤⑧．
    d．上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    请回答：（1）反应 ②是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
    （3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
    （4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
    A．缩小反应容器的容积       B．升高温度
    C．使用合适的催化剂        D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
    （6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：
    （1）该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），该电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
    （2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是0.168L；该电解过程中阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水，写出电极反应式和总电解方程式：
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    6．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
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    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

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    7．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA

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