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17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.适当加热新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3

分析 勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.

解答 解:A.氯气和水反应存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,适当加热新制氯水时,促进次氯酸电离,导致溶液中氢离子浓度增大,则溶液的pH减小,可以用平衡移动原理解释,故A不选;
B.催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动,所以不能用平衡移动原理解释,故B选;
C.氨水中存在氨气的溶解平衡,氢氧化钠溶解放出热量,升高温度抑制氨气溶解,所以可以用平衡移动原理解释,故C不选;
D.2SO2+O22SO3,该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强平衡正向移动,所以可以有利于SO2与O2反应生成SO3,可以用平衡移动原理解释,故D不选;
故选B.

点评 本题考查化学平衡移动原理,为高频考点,明确平衡移动原理内涵及其适用范围是解本题关键,注意:只有改变条件时能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有机反应中,都属于取代反应的是(  )
A.苯、乙烯分别使溴水褪色
B.溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
C.乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯、甲苯在一定条件下与混酸反应

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8.过氧化钠与水反应可以制取氧气,现欲制取标准状况下1.12L的氧气,则至少需要过氧化钠的质量为7.8g,产生NaOH的物质的量为0.2mol.

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5.下列物质属于纯净物的是(  )
A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯

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12.(1)漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉溶于水起作用的原因用方程式表示为Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;漂白粉溶液久置失效的原因用方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$HCl+O2
(2)有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体
⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
请用序号填空:a.上述状态下可导电的是②④⑥⑨.
b.属于电解质的是①③⑦⑨.
c.属于非电解质的是⑤⑧.
d.上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如表所示
化学反应平衡常数温度
973K1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K22.381.67
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K3
请回答:(1)反应 ②是放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$(用K1、K2表示).
(3)反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应.
(4)反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉,平衡将不移动(填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”);铁的转化率将减小(填“增大”、“不变”或“减小”).
(5)要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有BD.
A.缩小反应容器的容积       B.升高温度
C.使用合适的催化剂        D.设法减少平衡体系中的CO的浓度
(6)若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时增大生成物的浓度; t8时增大压强或使用催化剂.

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9.LiFePO4电池中某电极的工作原理如图:
(1)该电池的电解质为能传导Li+的固体材料.放电时该电极是电池的正极(填“正”或“负”),该电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4
(2)用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.02mole-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是0.168L;该电解过程中阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(3)铁做阳极,碳做阴极电解饱和食盐水,写出电极反应式和总电解方程式:
阳极:Fe-2e-=Fe2+ 阴极:2H++2e-=H2↑  总反应:Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑.

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6.下列热化学方程式中,能够表示物质燃烧热的是(  )
A.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol
D.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518 kJ/mol

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7.某元素的离子带2个单位正电荷,它的核外电子排布为,此元素在周期表中的位置是(  )
A.第二周期零族B.第三周期ⅡA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期IIIA

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