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    （11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
    (1) 硝酸在该反应中的作用是             ，该反应的还原产物是                。
    (2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是         ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积           。
    (3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。
    (4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。
    （11分）（1）氧化剂、酸， NO、NO2 （漏写、错写均不给分）（各2分）
    （2）0.6NA个，  0.9  mol  ，  4.48  L  （各1分）
    （3）3Cu＋10H＋＋4NO3－→3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O （2分）
    （4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为___  __，D的原子结构示意图为___     __。
    （2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    下列各项中，能说明这一结论的事实有_____      _（填序号）。
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    　②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    　③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：
    2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   
    BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　
    ① 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
    ② 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC2混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44g。
    (a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。
    (b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃时，NaBC2的溶解度为71.2g /100g水）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配 料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量
    		35±15mg/kg
    储藏方法
    		密封、避光、防潮
    食用方法
    		烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是           
    A．碘酸钾可氧化氯化钠B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    C．高温会导致碘的损失D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为              。
    （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
        KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
    该反应的氧化剂为         
    （4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                       mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (11分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
    （1）被还原的硝酸的物质的量为：                        。
    （2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：                       ，
    其物质的量为：                      。
    （3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入           L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。
    （4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
    A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
    B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行
    且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：

    A

     
    B
     

    （1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方式                                   。
    （2）实验中具支试管A内出现的现象是                                   。
    （3）试管B内出现的现象为                                      ；澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为：                                 。
    （4）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
    （1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
    （2）原硝酸溶液的物质的量浓度
    （3）混合气体的组成成分及其体积比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N2与NO2的体积比是
    A．2:3B．3:2C．3:5D．5:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是：
    A．五氧化二磷只是磷酸的酸酐
    B．二氧化氮不是硝酸的酸酐
    C．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等
    D．含磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去

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