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    19．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用（　　）
    A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．KMnO4溶液、溴水
    C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、NaOH溶液

    分析 苯乙烯含有C=C官能团，可发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯酚含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，具有还原性，甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，丙烯酸具有羧酸和烯烃类物质的化学性质，以此解答该题．

    解答 解：A．甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，FeCl3溶液只能鉴别苯酚，故A错误；
    B．甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸都可被酸性高锰酸钾氧化，溴水不能鉴别苯乙烯和丙烯酸，故B错误；
    C．苯乙烯和丙烯酸均能和溴水发生加成反应而使之褪色，丙烯酸溶液可以和碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，甲苯和溴水混合会分层，苯酚会和溴水反应生成白色沉淀，现象不一样，可以鉴别，故C正确；
    D．FeCl3溶液只能鉴别苯酚，氢氧化钠不能鉴别甲苯、苯乙烯，二者都不溶于水，且密度比水小，氢氧化钠也不能鉴别苯酚、丙烯酸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，明确常见有机物的性质是解答的关键，注意利用性质的差异及不同现象来鉴别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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    C．二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    D．氯气通入水中的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子
    B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
    C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1
    D．同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为某原电池示意图，请回答：
    （1）锌电极是负极，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+；
    （2）铜电极是正极，发生还原反应，电极反应式：2H+-2e-═H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（　　）
    A．从上到下非金属性减弱B．从上到下元素原子半径增大
    C．从上到下单质熔沸点升高D．该族元素都有的化合价为+6、-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列物质的电子式．
    （1）Na2O2：．（2）HClO：．
    （3）CO2：．（4）MgCl2：．
    （5）Na2S：． （6）H2S：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为CrO42-→①转化H+Cr2O72-→②还原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
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    方法2：电解法．
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
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    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-═H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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