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今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是

 




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb= 9∶11

AB

解析试题分析:A、氨水为弱碱,pH=11的氨水稀释10倍,pH大于10,NaOH为强碱,pH=11的NaOH溶液稀释10倍,pH变为10,pH=3的醋酸(弱酸)稀释10倍pH大于3小于4,pH=3的HCl(强酸)稀释10倍变为4,故稀释后四种溶液的pH ①>②>④>③,正确;B、加入NH4Cl晶体,氨水的电离平衡左移,pH减小,在NaOH溶液中加入NH4Cl,铵根与氢氧根结合,使OH-浓度减小,pH减小,正确;C、①、④两溶液等体积混合因氨水为弱电解质,浓度大于盐酸,故溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),错误;D、VaL④与VbL②溶液混合有:Va×10-3-Vb×10-3=(Va+Vb)×10-4,则Va:Vb=11:9,错误。
考点:考查溶液的酸碱性与pH计算、离子浓度大小比较。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T ℃时,某NaOH溶液中c(H)=10-amol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:

序号
 
NaOH溶液的体积/mL
 
盐酸的体积/mL
 
溶液的pH
 

 
20.00
 
0.00
 
8
 

 
20.00
 
20.00
 
6
 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
A.3       B.4        C.5       D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验能达到预期目的的是     (  )

编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp:
Mg(OH)2 >Fe(OH)3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 

A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- )
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B.C12、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
D.向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系,下列说法正确的是( )

A.a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小:
pH(c)>pH(a)
B.d点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2、NO3、I
C.25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,  
0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:
c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
D.如b点对应的溶液中只含NaHA,则溶液中粒子浓度大小:
c(HA)>c(H2A)>c(H)>c(A2)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知在比较酸的强弱时,必须考虑两方面:一是电离出氢离子的能力,二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中却是强酸,就是因为接受氢离子的能力:NH3>H2O>HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )

A.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B的溶剂中,甲的酸性可能小于乙
B.比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以
C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是碱
D.比较HCN与HAc酸性的强弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡向生成CH3COOH的方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向电离的方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离的方向移动

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