【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A.右边与左边分子数之比为4:1
B.右侧CO的质量为5.6 g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入22.4 L的CO
【答案】C
【解析】
试题分析:左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4:1,所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。A、气体的分子数与物质的量成正比,则右边与左边分子数之比为1:4,故A错误;B、右侧CO的质量为:28g/mol*0.25mol=7g,故B错误;C、相同条件下密度之比与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍,故C正确;D、相同条件下气体体积与物质的量成正比,隔板处于容器正中间时,左右两侧气体的物质的量相等,则需要充入的CO的物质的量为:1mol-0.25mol=0.75mol,故D错误。
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【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+ 导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应如下:2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是( )
A.放电时,钠作正极,硫作负极
B.放电时,钠极发生还原反应
C.充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连
D.充电时,阳极发生的反应是Sx 2--2e-= xS
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【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )
A. 还原剂是含CN-的物质,氧化产物不只有N2
B. 氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
C. 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D. 标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol
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【题目】在下列反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
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【题目】在50mL18mol·L-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为
A.等于0.9mol
B.等于0.45mol
C.大于0.45mol,小于0.9mol
D.小于0.45mol
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【题目】下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化 都符合的示意图的反应是 ( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
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