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【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )

A.右边与左边分子数之比为4:1

B.右侧CO的质量为5.6 g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入22.4 L的CO

【答案】C

【解析】

试题分析:左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4:1,所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。A、气体的分子数与物质的量成正比,则右边与左边分子数之比为1:4,故A错误;B、右侧CO的质量为:28g/mol*0.25mol=7g,故B错误;C、相同条件下密度之比与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍,故C正确;D、相同条件下气体体积与物质的量成正比,隔板处于容器正中间时,左右两侧气体的物质的量相等,则需要充入的CO的物质的量为:1mol-0.25mol=0.75mol,故D错误。

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A.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%

C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小

D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度

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B.放电时,钠极发生还原反应

C.充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连

D.充电时,阳极发生的反应是Sx 2--2e-= xS

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A. 还原剂是含CN的物质,氧化产物不只有N2

B. 氧化剂是ClO,还原产物是HCO3

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A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO

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B等于045mol

C大于045mol,小于09mol

D小于045mol

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A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H>0

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

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