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    （7分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）X、Y两种元素的名称：X 、Y ；

    （2）W在元素周期表中的位置是 ；

    （3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省宜春市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能成功的是：

    ①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

    ②苯和浓溴水反应制溴苯

    ③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

    ④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀来检验醛基。

    A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃含碳、氢元素的质量比为6 : 1，该烃对氮气的相对密度为2，它既可使溴水褪色，又能与氢气加成，而与氢气的加成产物的二氯代物有3种同分异构体。该烃可以是：

    A．H2C CH—CH2—CH3

    B．

    C．H2C CH2

    D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。

    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；

    ②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。

    （2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。

    A．氨水

    B．稀盐酸

    C．稀硝酸

    D．氯化钙

    E．双氧水

    F．硝酸银

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性

    ②Tl与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气

    ③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

    ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱

    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

    ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

    A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是

    A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

    B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

    D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

    B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

    C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

    D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存

    B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+

    C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O

    D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省八校联盟高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题

    Ⅰ、已知下列热化学方程式

    2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

    C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

    24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ

    Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：

    CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

    当CO的转化率达60%时，反应达平衡

    （1）850℃时，该反应的平衡常数为_________

    （2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________

    A．CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变

    B．气体的密度不再随时间改变

    C．CO和CO2的浓度之比不再随时间改变

    D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变

    Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体NASICON中自由移动，则：

    （1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________

    （2）通空气一极的电极反应式为____________________________________

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