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    下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）

    A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

    B．在含有等物质的量的OH—、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH—、SO32-、CO32—

    C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

    D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al（OH）3

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    A．NaClO

    B．NaOH

    C．KMnO4

    D．Na2O2

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    A．8种 B．5种 C．4种 D．3种

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    A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

    B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

    C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

    D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆一中高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

    I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；

    II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

    请回答下列问题：

    步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

    （1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目

    ② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）

    （2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆一中高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Fe 2+、NO3－、Fe 3+、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，

    下列叙述不正确的是（ ）

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

    C．每1molNO3－发生还原反应，转移6mole-

    D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：计算题

    已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

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