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    14．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2g，该气体的摩尔质量是（　　）
    A．71B．71 g•mol-1C．28.4D．28.4 g•mol-1

    分析 根据n=$\frac{m}{n}$=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$计算．

    解答 解：根据n=$\frac{m}{n}$=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$，可知M=$\frac{m•V{\;}_{m}}{V}$=$\frac{14.2g×22.4L/mol}{4.48L}$=71g/mol．
    故选B．

    点评 本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液与30mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（　　）
    A．10 mL 1 mol•L-1 NaNO3 溶液B．10 mL 1 mol•L-1Al（NO3）3 溶液
    C．15 mL 2 mol•L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 1.5 mol•L-1Cu（NO3）2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种．已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D．回答下列问题：
    （3）D溶液为氨水；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是Ba（OH）2（填化学式） 溶液．
    （4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反
    应，开始时的反应速率v（A）=v（C） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），最终产生气体
    的物质的量n（A）＜n（C）．
    （5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“碱
    性”或“中性”），用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH- （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．铜片表面有气泡产生B．负极反应为：Cu-2e-=Cu2+
    C．锌为负极，铜为正极D．电子通过锌片经导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
    B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如右表：下列有关叙述正确的是（　　）
    t℃70080083010001200
    K1.671.111.000.600.38
    A．若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃
    B．上述反应的逆反应是放热反应
    C．该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    D．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示下列有关HPE的说法正确的是（　　）
    A．1 mol HPE最多可和2 mol NaOH反应
    B．HPE不能跟浓溴水反应
    C．HPE不能发生加成反应
    D．HPE在核磁共振氢谱中有6个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
    （1）一定条件下，充入2.0mol SO2（g） 和1.0mol O2（g），20s后达平衡，测得SO3的体积分数为50%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.03 mol/（L•s）．
    （2）该反应的平衡常数K=11.25，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）如图1，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.25a L，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    （4）如图2表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t1时改变的外界条件可能是升高温度；t6时保持压强不变向体系中充入少量He气，平衡_向左移动．  （填“向左”“向右”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氨肥．
    （1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效．
    （2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
    （3）常温下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3．H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精确代数式表示）
    （4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：
     实验序号 c（NH4Cl）/mol．L-1 温度/℃ 待测物理量 实验目的
    Ⅰ 0.5 30 x-
    Ⅱ 1.5 i y 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
    Ⅲ 0.5 35 z ii
    Ⅳ 2.0 40 m 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
    限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．
    ①实验中，“待测物理量”是溶液的pH．
    ②i=30；ii：探究温度对氯化铵水解平衡的影响．
    ③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

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