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    5．下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（　　）
    A．SO2B．HClC．Cl2D．Na2O2

    分析 紫色石蕊试液遇酸变红，且具有强氧化性（漂白）的物质可使其褪色，以此来解答．

    解答 解：A．SO2为酸性氧化物，使紫色石蕊试液变红，故A不选；
    B．HCl为酸，使紫色石蕊试液变红，故B不选；
    C．Cl2与水反应生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C选；
    D．Na2O2与水反应生成NaOH，且具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变蓝后褪色，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色．A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和C，C可被催化氧化成D，且D常温下为气态．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．
    （1）A可以发生的反应有①③④（选填序号）．
    ①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （3）B分子中没有支链，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH2=C（COOH）2．E与B互为同系物，且分子量比B大14，符合E的要求的有机物有5种．
    （4）由B制取A的化学方程式是HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O．
    （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

    ?天门冬氨酸与盐酸反应的化学方程式为HOOC-CH2-CH（NH2）-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH（COOH）-NH3+Cl-．请写出天门冬氨酸形成聚合物的化学方程式为nHOOC-CH2-CH（NH2）-COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$（n-1）H2O+．（写出一种情况即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，向装有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（　　）
    A．滤液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2
    B．Cu最先和FeCl3溶液反应
    C．滤渣中一定含有Fe没有Cu
    D．滤渣中一定含有Cu可能含有Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）．请回答：
    （1）有机物B中含有的官能团名称是羧基．
    （2）反应①为裂解反应，以C4HI0为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃的化学方程式C4H10$\stackrel{高温}{→}$CH2=CH2+CH3CH3．
    （3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放．请写出该反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH（OH）OCH2CH3．
    （4）下列说法正确的是BD．
    A．①〜⑤中共涉及到4个氧化反应
    B．不用任何试剂就能区分C和D
    C．乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离
    D．相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液 （如图所示），于是在老师的指导下进行如下探究．
    （1）甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想：
    甲同学猜想：该溶液是碳酸；
    乙同学猜想：该溶液是过氧化氢溶液；
    丙同学猜想：该溶液是稀硫酸．
    （2）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到乙、丙同学的反对，乙、丙同学反对的理由是碳酸不稳定，容易分解．
    （3）他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想．
    取少量CuO粉末于试管中（CuO也可作为过氧化氢分解的催化剂），加入适量该溶液（如果反应慢，可适当加热），并将带火星的术条插入试管中．
    如果乙同学猜想正确，可观察到的现象是产生气泡，带火星的术条复燃．
    如果丙同学猜想正确，可观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色．
    （4）如果乙同学猜想正确，写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一容积为2L的密闭容器中，加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②该反应400℃时的平衡常数＞（填“＞”“＜”或“=”）500℃时的平衡常数．
    ③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是：BD．
    A.3V正（H2）=2V逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ④根据图计算从反应开始到第一次平衡时，平均反应速率V（N2）=0.01mol•L-1•min-1
    ⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡的移动方向是正向移动，采取的措施可能是增大压强（压缩体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方法或结论中不正确的是（　　）
    A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
    B．向某溶液中加入淀粉溶液变蓝色，说明原溶液中含I2
    C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出
    D．用含NaOH的Cu（OH）2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高

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