向FeI2和FeBr2.氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中.发生的离子反应是( )A．2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-D．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．向FeI₂和FeBr₂、氯气的物质的量之比为1：1：2的混合溶液中，发生的离子反应是（　　）

	A．	2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
	B．	2Fe²⁺+4I^-+4Br^-+5Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+2Br₂+10Cl^-
	C．	2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
	D．	2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

分析 Cl₂既可氧化I^-为I₂，也可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，以此来解答．

解答解：氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
FeI₂和FeBr₂、氯气的物质的量之比为1：1：2，由电子守恒可知，氯气得到电子为2×2=4，碘离子失去电子为1×2=2，则亚铁离子全部被氧化，所以发生的离子反应为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，
故选D．

点评本题考查氧化还原反应及离子反应方程式书写，为高频考点，把握还原性的强弱及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒应用，题目难度不大．

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1．下列关系式中，正确的是（　　）

	A．	等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	B．	常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	常温下，将0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍

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2．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=6的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
	B．	等物质的量浓度的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合后所得的溶液中，2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=2c（H⁺）+c（NH₄⁺）
	C．	等体积、等物质的量浓度的 Na₂CO₃溶液与 NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	D．	NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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19．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（　　）

A．

C₂H₆O

B．

CH₄O

C．

C₂H₄O₂

D．

C₇H₁₆

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6．常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与O．1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L，c（OH^-）-c（HA）=10^-8mol/L．
③已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂C0₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂C0₃溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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16．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO₃）_z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验．

（1）请完成下列实验步骤：
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④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．

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	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
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已知：

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A．

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B．

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C．

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D．

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A．

10^a+b-14

B．

10^14-a-b

C．

10^14+a-b

D．

10^a+b+14

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1．氮元素是重要的非金属元素，按要求回答下列问题．
（1）向甲、乙两个均为2L的密闭容器中，分别充入0.6molN₂和1.6molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时NH₃的物质的量为0.8mol，乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时N₂的物质的量为0.1mol，则T₁＜T₂（填“＞”或“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=200．
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（3）NO_x是大气污染物，处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O （g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O （g）△H₂=-867kJ/mol
若用4.48LCH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为232kJ（气体体积已折算为标准状况下）
（4）HNO₃和As₂S₃能发生反应：As₂S₃+10HNO₃═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反应中被氧化的元素为As、S，若该反应中转移的电子的物质的量为5mol时，将生成的S全部转化为浓H₂SO₄，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量a（填序号）．
a．小于0.75mol b．等于0.75mol c．大于0.75mol d．无法确定
（5）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三种溶液中NH₄⁺离子的浓度分别为c₁，c₂，c₃，则三者中浓度大小的关系为c₁=c₂＜c₃（用c₁，c₂，c₃和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH₃COOH 的k_a=1×10^-5mol•L^-1，则该温度下0.1mol•L^-1NH₄Cl的溶液的pH为5．

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