Question

3．已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH₃COOH）=1.75×10^-5、K（HCN）=6.2×10^-10、K₁（H₂CO₃）=4.2×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11下列选项不正确的是（　　）

• A． 过量CO₂通入溶液中：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃
• B． 经测定CH₃COONH₄的水溶液呈中性可知：K（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5
• C． 将等物质的量浓度的CH₃COONa与NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CN^-）
• D． 常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml，其PH＜4

Answer 1

分析 A．电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的；
B．水解程度相同，则电离常数相同；
C．酸越弱，其盐的水解程度越大，酸根离子的浓度越小；
D．弱酸加水稀释10ⁿ倍，溶液的pH变化小于n个单位．

解答 解：A．电离常数越大，酸性越强，酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以过量CO₂通入溶液中：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故A错误；
B．经测定CH₃COONH₄的水溶液呈中性，说明铵根离子的水解程度与醋酸根离子的水解程度相同，所以NH₃•H₂O与醋酸的电离常数相同，即K（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5，故B正确；
C．酸越弱，其盐的水解程度越大，酸根离子的浓度越小，酸性：CH₃COOH＞HCN，水解程度：CH₃COO^-＜CN^-，所以c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），故C正确；
D．醋酸为弱酸，常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml，稀释10倍，则pH变化小于1，即其PH＜4，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、电离常数的应用，明确酸性强弱与其电离程度、电离常数的关系是解本题关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力．