某澄清溶液中可能含有下列离子： $数学公式$ 、 $数学公式$ 、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、 $数学公式$ 、 $数学公式$ 、Cl^-．对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是

A.
该溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-
B.
取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe³⁺
C.
该溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^-
D.
另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH₄⁺

A
分析：溶液澄清说明离子可以大量共存，
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H⁺，则HCO₃^-一定不存在；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀为BaSO₄，溶液中含有SO₄^2-，则溶液一定没有Ba²⁺；
③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1^-，不能证明原溶液含有C1^-；
取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe³⁺，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺、Fe³⁺；
原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液后，可能为酸性，微热，不能生成氨气．
解答：A．由属于①，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H⁺，则HCO₃^-一定不存在．由实验②可知，白色沉淀只能为BaSO₄，溶液中含有SO₄^2-，则溶液一定没有Ba²⁺，故A正确；
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe³⁺，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺、Fe³⁺，故B错误；
C．由实验②可知，溶液中含有SO₄^2-，由实验③可知，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1^-，不能证明原溶液含有C1^-，故C错误；
D．原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液，氢氧化钠不足，溶液可能为酸性，微热，不能生成氨气，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，不能说明原溶液中是否存在NH₄⁺，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法．

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某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成．
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化．
（1）第①步可以检验出的离子是

CO₃^2-和SO₄^2-

（2）第②步说明一定含有的离子是

Na⁺

（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是

Cl^-

，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：

_^取样品加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1^-．

．

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A．一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺

B．一定存在SO₄^2-、CO₃^2-，一定不存在Na⁺、K⁺NH₄⁺Cl^-

C．一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Na⁺、K⁺Cl^-

D．一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Cl^-，可能存在Na⁺K⁺

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①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是（　　）

A、该溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-

B、取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe³⁺

C、该溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^-

D、另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH₄⁺

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