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    下列物质不属于有机物的是（　　）
    A、CH3CH2OH
    B、MgO
    C、CCl4
    D、
    考点：无机化合物与有机化合物的概念
    专题：
    分析：有机物是指大多数含有碳元素的化合物．有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质属于无机物．可以根据这些特点进行分析和判断．
    解答： 解：A、CH3CH2OH是含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
    B、MgO不含有碳元素，属于无机物，故B正确；
    C、CCl4是含碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
    D、是含碳元素的化合物，属于有机物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；
    ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
    ③分子间作用力越大，分子越稳定；
    ④离子晶体中，一定存在离子键；
    ⑤非极性分子中一定含有非极性键；
    ⑥原子晶体中，一定存在共价键；
    ⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体．
    A、①②④B、④⑤⑥
    C、④⑥⑦D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒
     
    32
    16
    S它与Na+形成化合物的电子式为
     
    、与H原子形成化合物的电子式为
     
    ．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质）个质子和10个电子）的电子式、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；在HF、HCl、HBr、HI四种分子中，沸点由低到高的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．
    （1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
    滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-；
    ①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    ②滴定终点判断
     
    ；
    ③测定的KI溶液浓度是
     
    mol?L-1．
    （2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
    某同学设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol?L-1KI溶液的体积/mLH2O的体积
    /mL    		实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验155525t1
    实验245V125t2
    实验355535t3
    2由小到大比较t1、t2、t3的大小
     
    ；表中V1=
     
    mL；
    ②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用图中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）写出实验室用消石灰与氯化铵反应制备氨气的化学反应方程式：
     
    ，氨气极易溶于水的原因是
     
    （任写2点）．
    （2）根据图1提供的信息，写出合成氨反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在恒容密闭容器中，下列描述中能说明合成氨反应已达平衡的是
     

    A．3v（H2）正═2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    C．混合气体的密度不再改变
    D．容器内压强不随时间变化
    （4）为了探究合成氨反应适宜的温度和压强，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面表中，请在表中①②填入剩余的实验条件数据由表格中数据
    实验编号T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）
    I4501/31
    Ⅱ①1/310
    Ⅲ480②10
    可知：实验i中反应的平衡常数
     
    实验ii中反应的平衡常数（填“大于”、“＜”或“等于”）．
    （5）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空：
    实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O的过程． 锥形瓶C中发生反应：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
    ②2H2S+SO2→3S↓+2H2O      
    ③S+Na2SO3
    △
     Na2S2O3
    （1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸
     
    mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
     
    ，则整个装置气密性良好．装置D的作用是
     
    ．装置E中为
     
    溶液．
    （3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
     
    ．
    a．饱和食盐水  b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
    锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是
     
    ．
    （4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质．用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：
     
    ．
    （5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3?5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3?5H2O产率是
     
    ．（Na2S2O3?5H2O式量248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．称取该合金样品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去过量H2O2后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．按下列步骤测定各组分含量：
    （1）用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu的质量分数；
    （2）另取25.00mL滤液于250mL锥形瓶中，加入过量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL，用Zn2+标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过量NH4F煮沸，再用0.03245mol?L-1Zn2+标准溶液22.50mL滴至终点．计算合金中Al的质量分数；说明加入过量NH4F的作用；解释为何前后两次用Zn2+标准溶液滴定．若三次平行测定Al的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL，计算结果的相对平均偏差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：

    注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K
    （1）高温锻烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）工业生产中方案1由锌熔体获得粗锌的操作为
     
    （填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）．
    （3）方案2中固相2的成分为
     
    ，液相1所含金属阳离子为：
     

    （4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质
     
     除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是
     
    ．
    （5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：
    温度/℃010305056.760708090
    溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.033.5
    析出晶体FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
    从上表数据可以得出的结论是：①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
    （1）A的元素名称为
     
    ，其在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是
     
    ．（填写化学式）
    （4）B与C在一定条件下也能形成化合物，写字其化学式
     
    ．

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