Question

已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物，回答下列问题
（1）若X、Y均为非金属 元素，写出你所知道的XY₂型化合物的化学式

 

、

 

、

 

、

 

（2）若X原子的外围电子层排布式为3d¹⁰4s²，Y可能是

 

元素或

 

（写出元素符号）
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：（1）X、Y均为非金属元素，XY₂型化合物属于共价化合物，根据化合价判断可能的化合物；
（2）若X原子的外围电子层排布式为3d¹⁰4s²，X的原子序数为30，为Zn元素，属于+2价金属，据此判断Y的化合价及元素种类；
（3）先判断Y的阴离子的化合价，从而可判断X的化合价，联系XY₂及常见化合物写出X的原子外围电子层排布构型．

解答： 解：（1）若X、Y均为非金属元素，则XY₂为共价化合物，Y为-2价、X为+4价，则常见的满足条件的化合物有：CO₂、SO₂、SiO₂、CS₂，
故答案为：CO₂；SO₂；SiO₂；CS₂；
（2）X原子的外围电子层排布式为3d¹⁰4s²，则X的原子序数为30，为Zn元素，Zn属于+2价金属，则ZnY₂中Y的化合价为-1价，由于Y的核电荷数小于31，则Y可能为F或Cl元素，
故答案为：F；Cl；
（3）XY₂型，且Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，说明Y的化合价为-1价（如Cl）（则X为+2）或Y为-2价（如S），则X为+4价，X可能的元素和电子排布有：①（MgCl₂）Mg：1s²2s²2p⁶3s²，②（BeCl₂）Be：1s²2s²，③（CaCl₂）Ca：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，④（FeCl₂）Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，⑤（CuCl₂）Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，⑥（ZnCl₂）Zn：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²等，
故答案为：2s²；3s²；4s²；3d⁶4s²（或3d¹⁰4s²等）．

点评：本题考查了原子结构与元素的性质，题目难度较大，明确常见元素结构与性质为解答关键，注意掌握常见元素的核外电子排布式的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．