Question

12．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）?
SO₃（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%．
（1）该温度下的该反应的平衡常数=1（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则：化学平衡将向正反应方向移动，NO₂的转化率将增大．

Answer 1

分析 在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%，则SO₂（g）的浓度变化量为$\frac{2mol}{10L}$×50%=0.1mol/L，则：
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始浓度（mol/L）：0.2     0.2       0       0
变化浓度（mol/L）：0.1     0.1       0.1     0.1
平衡浓度（mol/L）：0.1     0.1       0.1     0.1
（1）再根据K=$\frac{c（S{O}_{3}）×c（NO）}{c（S{O}_{2}）×c（N{O}_{2}）}$计算平衡常数；
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则化学平衡将向正反应方向移动，NO₂的转化率将增大．

解答 解：在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%，则SO₂（g）的浓度变化量为$\frac{2mol}{10L}$×50%=0.1mol/L，则：
                 SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始浓度（mol/L）：0.2      0.2      0       0
变化浓度（mol/L）：0.1      0.1      0.1     0.1
平衡浓度（mol/L）：0.1      0.1      0.1     0.1
（1）则平衡常数K=$\frac{c（S{O}_{3}）×c（NO）}{c（S{O}_{2}）×c（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1，
故答案为：1；
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则化学平衡将向正反应方向移动，NO₂的转化率将增大，故答案为：正反应；增大．

点评 本题考查化学平衡常数计算、化学平衡影响因素，注意化学平衡常数只受温度影响，反应方程式中化学计量数不同，平衡常数表达式也不同，平衡常数单位也不同．