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16.已知Na2O2能与CO2、H2O反应,将8.4g的CO2和H2O混合气体,通入足量的Na2O2中,可得O2(标准状况)2.8L,求原混合气体中CO2与H2O的物质的量.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量,由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气,生成氧气物质的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,可计算混合气体总物质的量,设CO2物质的量为xmol,水蒸气物质的量为(0.125×2-x)mol,利用二者质量列方程计算.

解答 解:=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气,故混合气体物质的量为0.125mol×2=0.25mol,
设CO2物质的量为xmol,水蒸气物质的量为(0.25-x)mol,则:
44x+(0.25-x)×18=8.4g;
解得:x=0.15mol,
所以水的物质的量=0.25mol-0.15mol=0.1mol,
答:原混合气体中CO2为0.15 mol,H2O为0.1 mol.

点评 本题考查混合物计算、化学方程式的计算,难度不大,明确发生的反应即可解答.

练习册系列答案
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序号I1I2I3I4I5I6I7
A的电离能1402285645787475944553267
B的电离能101219072914496462742126725431
序号I8I9I10I11I12I13I14
B的电离能298723590540950462615411059024271791
A的最高化合价为+5,基态B原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,A的电负性>B的电负性(填“>”、“<”或“=”).

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C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
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1.根据反应:
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②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
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A.SO2>I->Fe2+>Cl-B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.I->Fe2+>Cl->SO2

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 甲-9857.51.93互不相溶
 乙-84770.90
A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液

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A.只有①⑤B.只有①②④⑤C.只有②③④⑤D.③②④⑤①

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