[题目]下列说法正确的是A. Na2CO3溶液显碱性.NaHCO3溶液显酸性B. 可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C. 用Ba(OH)2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D. 等质量的Na2CO3.NaHCO3固体分别与足量盐酸反应.后者产生的CO2多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

B. 可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质

C. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多

【答案】D

【解析】A、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故A错误；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质，故B错误；C、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2 ═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 ═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉淀，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，后者产生的CO2多，故D正确；故选D。

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(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

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②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。