[题目]碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜.高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.溶解28.4g上述混合物.消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物.得到氧化铜的质量是A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g

【答案】C

【解析】

混合物溶液盐酸，生成氯化铜。则根据氯原子守恒可知，氯化铜的物质的量是0.25mol，则铜原子的物质的量是0.25mol，所以最终生成的氧化铜是0.25mol，质量是0.25mol×80g/mol＝20g，答案选D。

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【题目】已知NO2与N2O4 可相互转化： 2NO2( g)N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1，在恒温下，将一定量和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是

A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0. 02 molL1min1

B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

D．25 min时，正反应速率增大

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【题目】下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

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【题目】将乙酸加入到下列溶液中，能产生明显现象的是(　　)

A. 盐酸 B. Na2SO4溶液

C. NaHCO3饱和溶液 D. NaCl溶液

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【题目】由烃转化为卤代烃的途径较多，下列能得到较纯氯乙烷的方法是

A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与氯气发生加成反应

C.乙烯与氯化氢发生加成反应D.乙炔与氯化氢发生加成反应

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【题目】MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是。

（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序： MnO2(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发生反应的离子方程式：；当反应中转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol。

（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。

①制取K2MnO4的化学反应方程式为，工业上不断搅拌的目的是。

②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为。

（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为 %(杂质不参与反应)。

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【题目】（17分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

族　周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____。（填元素符号）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是/span>______，碱性最强的化合物的化学式是:__________。

（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_________的酸性强（填化学式）；能通过________________________________说明（写反应的化学方程式）。

（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式_______________________________ ，②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______

（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________（用化学方程式表示）

（6）比较③与⑥的氢化物，_________ 更稳定（填化学式）

（7）写出④的单质与水反应的离子方程式_______________________。

（8）写出⑦元素的离子结构示意图______,该离子半径_________ S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置_______________________

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【题目】碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。

（2）写出还原过程中的离子方程式；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。

A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取4.000 g 样品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重复测定2次，所得的相关数据如下表：

测定序号	待测液体积/ mL	标准液滴定管起点读数/ mL	标准液滴定管终点读数/ mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为。

②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为。

③计算该样品中NaI的含量为。(只写出有具体数值的表达式即可)

（4）碘化钠固体的保存方法是。

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【题目】[2016上海]NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×1010）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________________。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_______________________________________

（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___________g（实际用量应为理论值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准）。

（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

（6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为___________。

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