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6.根据下面的反应路线及所给信息填空:

(1)A的结构简式是,B名称是1,2-二溴环己烷
(2)①的反应类型取代反应    ③的反应类型加成反应
(3)反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

分析 由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为,反应④为卤代烃的消去反应,生成环己二烯,结合物质的性质及化学用语来解答.

解答 解:由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为,反应④为卤代烃的消去反应,生成环己二烯,
(1)由上述分析可知,A为,B为,名称为1,2-二溴环己烷,故答案为:;1,2-二溴环己烷;
(2)反应①为取代反应,③为加成反应,故答案为:取代反应;加成反应;
(3)反应④的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O,故答案为:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键,题目难度不大,注意卤代烃的水解、消去反应的条件,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中第一电离能最大.下列有关叙述错误的是(  )
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2
C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
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(2)常温下,CH3COONa溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
( 3 )室温下,若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示.
①b点所示溶液c(NH4+)等于c(Cl-)填(大于,小于或等于)
②恰好完全反应时,溶液呈酸性.用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+.  
③c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),在该溶液中存在多种守恒关系,其中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)(用离子浓度表示).

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A.4B.3C.2D.1

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1.以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖.某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投入烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体.下列分析合理的是(  )
A.烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2Al-6e-=2Al3+,正极反应式为 6H++6e-=3H2
B.烧杯①中,若将电解质溶液换成浓硝酸,构成微型电池时铝为负极,铜为正极
C.烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铁为负极;若铝、铁构成微型电池,则铁为正极
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A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH--Zn(OH)2
B.放电时正极发生氧化反应
C.放电时每转移2mol电子,反应的锌的质量是65g
D.放电时化学能转化为电能

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