【题目】随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用___(填序号)。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
(2)步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管___,理由是___。
(3)能否用水代替苯___(填“是”或“否”),理由是___。
(4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl﹣间的距离为acm(如图),则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为___。
【答案】C 酸式滴定管 碱式滴定管的橡胶管会溶于苯而变形 否 水会溶解NaCl,无法准确测出NaCl固体的体积
【解析】
(1)容量瓶为定容仪器,能够较准确的测定体积;
(2)苯应用酸式滴定管盛装,因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管;
(3)NaCl溶于水;
(4)根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量,根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数。
(1)定容容器为容量瓶,具有一定体积并便于振荡,所以C正确,故答案为:C;
(2)苯具有腐蚀性,易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管,只能用酸式滴定管,故答案为:酸式滴定管;碱式滴定管的橡胶管会溶于苯而变形;
(3)测量mgNaCl固体的体积,所加溶剂不能溶解NaCl,否则无法测出NaCl的体积,所以不能用水,应用苯,故答案为:否;水会溶解NaCl,无法准确测出NaCl固体的体积;
(4)NaCl的密度为g/cm3,NaCl晶胞的体积为(2a)3cm3,则NaCl晶胞的质量为:g/cm3×(2a)3cm3=×(2a)3g,一个NaCl晶胞含4个“NaCl”,而每个“NaCl”的质量为,则×(2a)3=4×,即NA=,故答案为:NA=。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)常温下,将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是________。
A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1 mol·L-1
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:
①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L-2。
②在该温度下,将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。
③已知在25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数Kh=c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)=2×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。
A B C D
利用以上装置,可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂,有机物大多能互溶)
(1)装置A中仪器①的作用是_____,流程中使用装置A的是操作___(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)流程中使用装置B的是操作____,在该操作中,震荡仪器时,为了避免因液体挥发而导致内部气压过大,还应进行的具体操作是______(填写具体的操作方法)。
(3)流程中使用装置C的操作是___,若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是_____。
(4)流程中使用装置D的操作是_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验不能达到预期实验目的是()
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液:K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-
B. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C. Na2CO3溶液:K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D. =0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物I具有贝类足丝蛋白的功能,可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)I中含氧官能团的名称为___________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为_______,由G和H反应生成I的反应类型为______。
(4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________ 。
(5)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________ 。
(6)参照本题信息,试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选)__________ 。
合成路线流程图示例如下:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是
A. 可用碳酸氢钠区别X与Y
B. Y中所有原子在同一平面上
C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应
D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份,进行如下探究:
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的阴离子是________,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________。
(3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:______________________________。
(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,NO的作用为__________________。
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