科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列电离方程式错误的是( )
A. CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B. CH3COOH =CH3COO—+ H+
C. KOH = K+ + OH— D. H2SO4= 2H+ + SO42—
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【题目】用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如图。下列说法正确的是
A. 由b口加入物质为O2
B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解过程中,Fe(I)质量减少,Fe(Ⅱ)上有气体产生
D. 电路中每转移6mol电子,最多有1mol Cr2O72-被还原
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【题目】镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是( )
A.在化合物中呈+2价
B.镭比钙的金属性强
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
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【题目】(1)现有下列物质:①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ 蔗糖 其中属于电解质的是(填序号)___________,
(2)写出Al2(SO4)3的电离方程式:___________________,
(3)写出NaHSO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式:_____________________,
(4)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题:
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。
②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液,由于SO42-的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做胶体的_______。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。
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【题目】某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( )
A. 吲哚的分子式为C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体
D. 1mol该中间体,最多可以与9mol氢气发生加成反应
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【题目】(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_____________,标准状况下体积为_________L,与_____________gH2O所含的原子总数相等。
(2)在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2混合气,质量为11.88g,则NO和NO2的体积比为___________。
(3)同温同压下,两种气体A和B的体积之比为2∶1,质量之比为8∶5,则A与B的密度之比为________,摩尔质量之比为_______。
(4)某状况下,2g二氧化碳气体的体积是1120 mL,2gA气体的体积是770 mL,A的摩尔质量是______________。
(5)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则溶液中SO42-的物质的量是________。
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【题目】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题:
(1)Al原子的价电子排布图为_________________________________,Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18),其中Si原子的杂化轨道类型为________。
(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷,其晶胞如图所示:
①该制备反应的化学方程式为___________________________________.
②该化合物的晶体类型为_______________,该晶胞中有____个铝原子,该晶胞的边长为a pm,则该晶胞的密度为____________g·cm-3。
(4)AlCl3的相对分子质量为133.5,183 ℃开始升华,易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示,图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm,从键的形成角度分析1键和2键的区别:__________________________________________。
(5)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧酸直接还原成醇:
CH3COOH CH3CH2OH
CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________,分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【题目】下列排列顺序不正确的是( )
A.元素的非金属性:N<O<F
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.热稳定性:HF>HCl>H2S
D.原子半径:Al>Mg>Na
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